CIENCIA    BÁSICA

EXPERIMENTAL    PARA

ESTUDIANTES    DE

INGENIERÍA    QUÍMICA

 

Principal Método científico Mapa curricular Cómo investigar Cómo informar Bitácora Índice
 
Arriba

 

 

Segundo Proyecto Experimental

   
   

   Equilibrio Heterogéneo

Determinación Experimental del Producto de Solubilidad

(constante de equilibrio del hidróxido de calcio)

 

         

Introducción

El tratamiento de la fluoración (proceso que consiste en la adición de fluoruro de sodio) que se aplica con frecuencia a las aguas destinadas al consumo humano resulta de particular importancia para la salud de la sociedad, y aquí el poder predecir una posible precipitación de las sales del fluoruro de calcio. Así como el tratamiento de las aguas duras para gran cantidad de procesos industriales, resultan aplicaciones muy útiles del equilibrio heterogéneo, ya que en ambos procesos se previene el fenómeno de la incrustación de sales poco solubles ya sea en las tuberías, o en equipos industriales como calderas, etc.

Objetivo: Determinar experimentalmente la constante del producto de solubilidad de una sustancia.

 

 
 

 

Actividades a desarrollar por el alumno:

  1. Buscar información acerca de equilibrio heterogéneo

  2. Buscar información acerca de los factores que afectan la constante del producto de solubilidad de una sustancia.

  3. Determinar las variables que se van a trabajar en este experimento.

  4. Clasificar y analizar la información para diseñar este experimento.

  5. Elaborar el proyecto, basándose en la utilización del método científico para determinar la constante del producto de solubilidad del hidróxido de calcio

Para llevar a cabo la elaboración del proyecto, basarse en la sección "Cómo elaborar un Proyecto de Investigación" y en la siguiente guía para realizar la misma:

  • Hacer una revisión bibliográfica de las propiedades físicas (solubilidad y estabilidad ante el medio ambiente), químicas y Toxicológicas de los reactivos, que se van a emplear en el experimento

  • Investigar las medidas preventivas, de seguridad y primeros auxilios en caso de accidentes (al manipular de manera incorrecta los reactivos, que se van a emplear en el experimento).

  • Realizar la titulación de la base fuerte con un ácido fuerte.

  • Realizar los cálculos pertinentes, considerando:

    • El dato obtenido en la titulación.

    • La expresión de Kps.

    • La estequiometría de la reacción en equilibrio.

    • El valor teórico del Kps.

  1. Realizar prolijamente la experimentación:

  2. Investigar aplicaciones industriales de la constante del producto de solubilidad

  3. Después de haber concluido el experimento, realizar una discusión en grupo (alumnos y profesor) de una manera critica y guiados por los objetivos intermedios de la unidad

  4. Elaborar el Informe (conforme a los lineamientos de la sección "Cómo Elaborar un Informe de Investigación")

              

 

 

Bibliografía sugerida:

 

 

 

  1. Vernon L. Snoeyink, David Jeankins, Química del Agua, 5ª. Reimpresión, Editorial Limusa, S.A. de C.V., México, 1999, 508PP.

  2. G. Gilbert long, Forrest C. Hentz, Química General Problemas y ejercicios, 3ª. Edición, Addison-Wesley Iberoamericana, U.S.A., 1991, pp 400

  3. Fontana Norbis, Química General Universitaria teoría y problemas, Fondo Educativo interamericano, México, 1983.

 

 
  1. La Seguridad en los Laboratorios de Prácticas, Universidad e Alcalá, 1995 http://www2.uah.es/edejesus/seguridad.htm

  2. Etiquetas para el manejo de residuos en el laboratorio de Ciencia Básica                               http://ciencia-basica-experimental.net/2o-curso/etiquetas/etiquetaresiduos.doc

  3. ... Chemical Equilibria- Solubility products. (1) General introduction : Inorganic
    salts are usually classified as soluble or insoluble in water. The extent to ...
    http://www.rjclarkson.demon.co.uk/hfhf/hfhf4.htm

  4. ... 5.1.1.5. Titrations; 5.1.1.5.1. Potentiometric Titration. Experiment 183-4; 5.1.1.6.
    Solubity Products; 5.1.1.6.1. Common Ion Effect; 5.1.2. Complex Ion Formation. ...
    http://cyniska.ubishops.ca/0002933/103bphychem0.html

  5. ... University Chemistry Data Tables. Solubility Products
    of Slightly Soluble Salts. ...
    http://www.chem.ualberta.ca/courses/plambeck/p101/p00407.htm

  6. ... Solubility Products. For the ionization reaction. the equilibrium expression is.
    . If the solution is in equilibrium with the salt in the solid state the solution ...
    http://www.tannerm.com/aqueous/sol_prod/sol_prod.htm

  7. ... Chemistry Data Tables. Solubility Products of
    Slightly Soluble Salts. ...
    http://www.ucdsb.on.ca/tiss/stretton/chem1/data7.htm [More results from www.ucdsb.on.ca]

  8. ... concentrations of the products multiplied together. So, for the dissociation reaction:
    A x B y (s) X A + (aq) + Y B - (aq). the solubility equilibrium constant ...
    http://library.thinkquest.org/C004970/states/ksp.htm

  9. ... solubility test (Rice) solubility concept tests (IrYidium Project) solubility products
    (Tanner McCarron) solubility product constants (U Alberta) solubility ...
    http://www.chemistrycoach.com/tutorials-4.htm [More results from www.chemistrycoach.com]

Web Bibliografía sugerida:

 

 

Equilibrio Iónico

Equilibrio Químico

Análisis de Catiónes

Guía de examen

 

Mapa del Sitio

.
Basic Science applied to Chemical Engineering
Diseño del Sitio Web: Ing. Mario Barroso Moreno,  e-mail:  mariobm@unam.mx    
Última modificación:  11 de Octubre de 2014