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Guía de examen

     
   

           Equilibrio

             Químico   

     
  Propósito

Evocar los conocimientos estudiados en la unidad de aprendizaje correspondiente a la parte de equilibrio químico para: consolidar los aspectos teóricos, junto con los conocimientos adquiridos a través de la determinación experimental de las constantes de equilibrio y la forma de cuantificarlas, y aplicarlos a la resolución de problemas típicos de la misma.

 
 

¡ Suerte en el examen, chicos!

 
 

Preguntas:

Defina con sus propias palabras:   Representar por medio de la ecuación matemática: 
 
  1. Equilibrio Químico

  2. Ley de acción de masas

  3. Constante de equilibrio KC y KP , y cuál es su relación

  4. Características generales de la constante de equilibrio

  5. El significado físico del valor de la constante de equilibrio

  6. El principio de Le Chatelier

  7. Los factores que afectan el equilibrio

  8. El Producto de solubilidad

  9. El efecto del Ion común

  10. El efecto salino

   
  1. Ley de acción de masas

  2. Constante de equilibrio KC y KP es su relación

  3. Producto de solubilidad

Problemas:

1.-) A 25°C, una solución 0.0100 M de ácido acético (HC2H3O2) está ionizada 4.18%¿Cuál es la constante de ionización Ka para el ácido acético? Suponga que tiene un  litro de solución.

 
     
   

"Tips":

En este ejemplo, el ácido acético en presencia de agua, se ioniza de la siguiente manera:

            CH3COOH

+

H2O

D

H3O+

+

CH3COO-

Por supuesto, no olvide el  porcentaje de disociación

 
     
 

2.-) ¿Cuáles son las concentraciones de todas las especies presentes en ácido acético 1.00M a 25°C? Si para el HC2H3O2, la Ka es 1.8 *10-5 .

 
     

"Tips":

En este problema, se puede considerar que si X es igual al número de moles de HC2H3O2 en forma iónica en 1 litro de solución, las concentraciones en equilibrio son:

            CH3COOH

D

H+

+

CH3COO-

                   (1.00 - x) M       x M      x M

Si la constante de equilibrio es:

            

     
 

3.-) ¿Cuál es pH de una solución que tiene una concentración de [ H+] de 0.050 M. ? y ¿Cuál es la [ H+] de una solución que tiene un pH de 10.60 ?

 
     

"Tips":

En este problema, recuerde que:

 

                                                        pH = - log [ H+]

     
 

4.-)  ¿Cuáles son las concentraciones de todas las especies presentes en una solución hecha diluyendo 0.10 moles de HCl y 0.50 moles de NaC2H3O2 hasta un litro.

 
     
   

"Tips":

Se puede preparar un sistema en equilibrio de un electrolito débil de los compuestos que suministran los iones de electrolito débil. Por tanto considere al ácido clorhídrico y al acetato de sodio como electrólitos fuertes. Por lo tanto, podemos suponer que antes de alcanzar el equilibrio la concentración de  [ H+] es 0.10 M y la concentración de CH3COO- es 0.050 M.

 

                                                                        Datos

            CH3COOH

D

H+

+

CH3COO-

 
     
 

5.-) ¿Cuáles son las concentraciones de todas las especies presentes en una solución 0.10 M de HNO2 a 25 °C?

 
     
   

"Tips":

 

Para el HNO2, Ka es 4.5 *10-4                                                                     

 
 

6.-) Una solución es 0.10 M en Cl- y 0.10 M en CrO42-. Si se agrega lentamente AgNO3 sólido a esta solución, ¿cuál se precipitará primero, AgCl o Ag2CrO4? Suponga que la adición no causa cambio en volumen. Para AgCl, KPS=1.7x10-10 ; para Ag2CrO4, KPS=1.9x10-12 .

 
    "Tips":

Cuando se comienza a formar un precipitado, el producto iónico respectivo apenas excede la    KPS del sólido. Por consiguiente, calculamos las concentraciones dde Ag+ necesarias para precipitar AgCl y Ag2CrO4.                             

 

AgCl(s)    D  Ag+   +    Cl-

Ag2CrO4  D   2 Ag+    +    CrO42-

                                             ?          0.10 M                                          ?                 0.10 M
 
     
 

7.-) ¿Qué concentración de SO42-(ac) se necesita para comenzar la precipitación de BaSO4 a partir de una solución saturada de BaF2 ?

 
    "Tips":

Consulte tablas de KPS .                          

 
 

 

 

 

 

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Última modificación: 13 de Junio de 2016