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 Proyecto Experimental

   
   

Estudio de la estequiometría en

una síntesis química, obtención del

sulfato de cobre penta- hidratado

 

INTRODUCCIÓN

Las reacciones de Síntesis Química con producciones de miles de toneladas al año, con ventas anuales que alcanzan millones de dólares, y con canales de mercadeo que incluyen las distribuidoras de productos químicos de mayor prestigio alrededor del mundo, y con aplicaciones muy amplias como por ejemplo: la agricultura, la zootecnia, la industria química, la textil, la metalúrgica, etc., hacen que estos procesos resulten de importancia fundamental para el estudiante de Ingeniería Química.

 

Objetivos:

Inducir las leyes ponderales que se cumplen al transformar un metal en diferentes compuestos hasta obtener la sal hidratada del metal seleccionado.

Aplicar los cálculos estequiométricos a las diversas ecuaciones químicas del proceso para obtener el sulfato de cobre II penta hidratado.

Actividades a desarrollar por el alumno:

1.- Buscar información de una síntesis química y de los factores que afectan dicho proceso

2.- Determinar las variables que se van a trabajar en este experimento.

3.- Elaborar el proyecto, basándose en la utilización del método científico, para obtener la sal hidratada del metal seleccionado*

Para llevar a cabo la elaboración del proyecto, basarse en la sección "Cómo elaborar un Proyecto de Investigación" y en la siguiente guía para realizar la misma:

  • Investigar la importancia de la síntesis química
  • Investigar acerca de sales simples e hidratos
  • Investigar la secuencia completa balanceada y con los productos de las reacciones siguientes

   Cu0 (s) + HNO3 (dil. 1:1) A (ac) + B (g) + C (l)

                A (ac) + NaHCO3 (ac) D (s) + E (ac) + F (g) +G (l)

D (s) + H2SO4 (dil. 1:4) H (s) +I (g) + J (l)

                                               H (ac) + {. – H2O}  ;  {. + disolvente} K-xH2O(s)

                          (*)Cu = Metal seleccionado

  • Realizar los cálculos estequiométricos para las reacciones anteriores, tomando como base de los cálculos entre 0.5 y 1 gramo del metal seleccionado

  • Investigar el fundamento teórico de cada técnica, así como el uso correcto del material y/o equipo empleado en:

Preparación de la solución que sea necesaria para cada reacción

Uso de la campana

Precipitación

Digestión de un precipitado

Lavado por decantación de un precipitado

Cristalización y polimorfismo

Investigar las propiedades de los compuestos subrayados y en negritas, de acuerdo a los criterios siguientes:

FÍSICAS: color, solubilidad, densidad (únicamente los líquidos), estabilidad ante el medio (delicuescencia, florescencia o higroscopicidad)

QUÍMICAS: carácter ácido, básico o Redox de los reactivos y productos

TOXICAS: y precauciones para su correcto manejo en el laboratorio

Investigar las medidas preventivas y de primeros auxilios relacionadas con el manejo de todos los reactivos y productos de las reacciones propuestas.

Investigar las aplicaciones industriales de la sal hidratada del metal seleccionado, y de síntesis químicas de procesos industriales

4.- Realizar cuidadosamente la parte experimental

5.- Entregar al profesor el producto "K" debidamente empacado para evitar accidentes

6.- Después de haber concluido el experimento, realizar una discusión en grupo (alumnos y profesor) de una manera crítica y guiados por los objetivos intermedios de la unidad

7.- Elaborar el Informe (conforme a los lineamientos de la sección "Cómo Elaborar un Informe de Investigación")

Bibliografía básica:

   

1.        D. A. Skoog, "Fundamentos de Química Analítica", Reverte, Barcelona, 1988, pp. 981.

2.        R. L. Pecsok, "Métodos Modernos de Análisis Químicos", Limusa México, 1983 p. 32 a 34.

3.        D. C. Harris, "Exploring Chemical Analysis", Ed. W. H. Freeman, USA, 1997, pp. 476.

4.        R. A. Day, "Química analítica cuantitativa", Prentice-Hall, México, 1989, pp. 841.

5.        G. H. Ayres, "Análisis Químico Cuantitativo", Ed. Harla, México, 1978.

Web Bibliografía básica:

   
  1. Seguridad en los Laboratorios de Prácticas, Universidad de Alcalá, 1995, Comisión de Seguridad y Salud Laboral                                                                                              http://www2.uah.es/edejesus/seguridad.htm

  2. Etiquetas para el manejo de residuos en el laboratorio de Ciencia Básica                                                                 http://ciencia-basica-experimental.net/1er-curso/etiquetas/etiquetaresiduos.doc  

  3. ...after 0.020 moles of STEP 1: Stoichiometry calculation: The OH - will...
    ...(pH = 4.74) if the pH ch STEP 1: Stoichiometry calculation: The amount of...
    http://gaia.fc.peachnet.edu/tutor/ab13.htm

  4. ...What is Stoichiometry? Molar Ratios Given Moles, Get Moles Given Grams,...
    http://gaia.fc.peachnet.edu/tutor/index3.htm

  5. Rate Relationships The average rate of a chemical reaction is given by the change in concentration over the change in time in all time intervals of the experiment. For...
    http://gaia.fc.peachnet.edu/tutor/Kinetics-Rate.htm

  6. Criteria for Precipitation or Dissolution Learning Goal 27 Predict if a precipitate
    will form when two solutions are mixed with their respective K sp values are given.
    A...
    http://gaia.fc.peachnet.edu/tutor/ab16.htm

 

 

 

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Última modificación al Sitio Web: 04 de Diciembre de 2018