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 Proyecto Experimental

   
   

Estequiometría de una Reacción

 

INTRODUCCIÓN

Los procesos químicos-industriales que se desarrollan para obtener económicamente un determinado producto de cierta calidad a partir de diferentes materias primas, que se someten a diferentes etapas de tratamiento se basan en cálculos estequiométricos para determinar la cantidad de estos así como de las materias primas, es decir, realizar un balance de materia (ó la contabilidad exacta de materia), que es un modo de expresión de la ley de la conservación de la masa. Estos cálculos estequiométricos son las bases necesarias para el diseño de equipos que serán empleados en las etapas del proceso, y servirán para seleccionar los materiales de construcción de los mismos, debido a las diferentes propiedades de reactivos y productos. En consecuencia en el diseño y selección de material más adecuado, ha de considerarse la economía global del proceso.

Objetivos:

Comprobar experimentalmente que la cantidad de un producto, depende de la relación molar entre los reactivos, así como el efecto del reactivo limitante en la reacción y de las condiciones en que se obtiene el mayor rendimiento de la misma.

Actividades a desarrollar por el alumno:

1.- Buscar información acerca de la Estequiometría de una reacción y los factores que la condicionan.

2.- Determinar las variables que se van a manejar en este experimento.

3.- Elaborar el proyecto, basándose en la utilización del método científico, para determinar la estequiometría de la reacción.

Para llevar a cabo la elaboración del proyecto, basarse en la sección "Cómo elaborar un Proyecto de Investigación"  y en la siguiente guía para realizar la investigación:

             Para la reacción

Ba(NO3)2 + Na2 SO4 A + B

  • Plantear la importancia de la Estequiometría de una reacción

  • Consultar las propiedades físicas químicas y tóxicas de los reactivos y productos involucradas en la reacción propuesta, y que se encuentren disponibles en el CERFyS

  • Consultar las medidas preventivas y de primeros auxilios relacionadas con el manejo de las sustancias involucradas en la reacción

  • Determinar mediante cálculos la relación molar de los reactivos que experimentalmente produce la mayor cantidad de uno de los productos.

  • Investigar en la bibliografía las técnicas de:

a.- Preparación de soluciones molares

b.- Formación de precipitados

c.- Purificación de precipitados

d.- Condiciones de precipitación

e.- Digestión de un precipitado

f.- Lavado por decantación de un precipitado

g.- Filtración

h.- Secado y calcinación de precipitados

  • Investigar las aplicaciones industriales de la estequiometría de una reacción.

4.- Después de haber concluido el experimento, realizar una discusión en grupo (alumnos y profesor) de una manera crítica y guiados por los objetivos intermedios de la unidad

5.- Elaborar el Informe (conforme a los lineamientos de la sección "Cómo Elaborar un Informe de Investigación")

Bibliografía básica:

   

1.     D. A. Skoog, "Fundamentos de Química Analítica", Reverte, Barcelona, 1988, pp. 981.

2.     R. L. Pecsok, "Métodos Modernos de Análisis Químicos", Limusa México, 1983 p. 32 a 34.

3.     E. Rodríguez S., "Técnicas Químicas de Laboratorio", Ed Gustavo Gili, S. A. Barcelona, España, 1972

4.     D. C. Harris, "Exploring Chemical Analysis", Ed. W. H. Freeman, USA, 1997, pp. 476.

5.     R. A. Day, "Química analítica cuantitativa", Prentice-Hall, México, 1989, pp. 841.

6.     "The Merck Index", 8a. Stecher, P. G., Merck Co., Inc., Rahway, N.J., U.S.A., 198, 1968.

7.     Hawley, Gessner Goodrich, "Diccionario de química y de productos químicos: Español-ingles, ingles-español", Omega, Barcelona, 1975, pp. 914.

Bibliografía complementaria :

   

1.       O. A. Hougen, et al, Principios de los Procesos Químicos, Parte I, Balance de Materia y Energía, Editorial Reverte S.A., España, 1980, 555 PP

2.        Schmidt Aloislx and Lxt H. L., Material and Energy Balances, Prentice Hall, New Jersey U.S.A. 1968.

 

Web Bibliografía básica:

   
  1. Seguridad en los Laboratorios de Prácticas, Universidad de Alcalá, 1995, Comisión de Seguridad y Salud Laboral        http://www2.uah.es/edejesus/seguridad.htm

  2. Etiquetas para el manejo de residuos en el laboratorio de Ciencia Básica                                                                     http://ciencia-basica-experimental.net/1er-curso/etiquetas/etiquetaresiduos.doc  

  3.  ...Polymer Chemistry Spectroscopy Stoichiometry Terminology Toxic Chemicals...
     ...About.com network Sites A to Z Stoichiometry Balancing Chemical Equations...
            http://chemistry.about.com/msub72.htm

  4. ...PERCENTS, and STOICHIOMETRY Why do we need mols? Percents...
    ...mols? Percents by weight. Basic stoichiometry. Density times volume of a...
    http://www.chemtutor.com/mols.htm

 

 

 

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Última modificación al Sitio Web: 04 de Diciembre de 2018