.

Principal Mapa curricular Cómo investigar Cómo informar Técnicas básicas Bitácora Índice

.

Arriba

.

 

Guía de examen

             
       

Estequiometría

 
             
     
  Propósito

Evocar los conocimientos estudiados en la unidad de aprendizaje correspondiente a la Estequiometría para; consolidar el marco teórico que le permita al estudiante, realizar cálculos químicos que involucren balancear ecuaciones químicas e interpretar el significado cualitativo y cuantitativo de las mismas, deduciendo las relaciones masa/masa y masa/volumen de las ecuaciones individuales,  para aplicarlos a la resolución de problemas de balance de masa en ingeniería química.

 
     
 

¡ Suerte en el examen, muchachos!

 
     
 

Preguntas:

Con sus propias palabras explique:

  • El significado de valencia y número de oxidación

  • Las características del reactivo limitante

  • Características del reactivo en exceso

  • Cuál es la  importancia de la síntesis química

  • Cuál es la diferencia entre las sales simples e hidratos

  • Por qué precipita una sustancia

  • Por qué debe realizarse  la digestión de un precipitado

  • Cuál es la importancia del lavado por decantación de un precipitado

  • Que es delicuescencia, florescencia o higroscopicidad

Problemas:

 
     
  1.-)  Para la siguiente ecuación  realice el balanceo  por el método de oxido reducción  
 

 

        Pbo +PbO2 +H2SO4  PbSO4

 

  • Especifique cuál es el primer reductor y el primer oxidante, así como el segundo reductor y el segundo oxidante

  • Especifique dónde hay ganancia  y dónde hay pérdida de electrones

 
   

"Tips":

En este problema es conveniente realizar el trazado de unas flechas entre los elementos que sufren un cambio en el número de oxidación y sobre éstas especificar la ganancia o pérdida de electrones según se verifique, la oxidación o reducción.

 
     
  2.-)  Se hacen reaccionar  6.54 g. de zinc con 3.65 g. de ácido clorhídrico y se obtienen 6 g. de cloruro de zinc, segun la siguiente reacción:  
 

        Zn  + HCl       ZnCl2  + H2

     Calcule:

  •  ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

  • ¿Cuántos moles se obtendrán de H2?

  •  El volumen en mL del  H2 bajo las condiciones de la tabla siguiente:

   Temperatura (°F)

167. 0

   Constante Universal (L. atm. / mol °K)

0. 082

   Presión (in. Hg.)

219. 8

 

 
   

"Tips":

En este problema es conveniente realizar un análisis dimensional para una solución adecuada del mismo, así mismo determinar claramente cuál es reactivo limitante para en torno a él especificar el rendimiento de la reacción, claro está, hay que considerar el rendimiento teórico.

 

 
     
 

3.-) Se hacen reaccionar 5.58 g. de Fe con 100 g. de una disolución de H2SO4 al 20% p/p.  

 
 

 

Fe  +H2SO4       FeSO4 + H2

  •  Indique cuál es el reactivo limitante

  • Calcule cuantos moles permanecen sin reaccionar del reactivo en exceso

  • Calcule el volumen de H2  (en litros) que se desprenden a: 25°C y 1 atm. de presión

 
  4.-) Calcule los  gramos  de  hidróxido de bario contenidos en 50 ml. de una solución 0.2 N  
     
   

"Tips":

Se sugiere utilizar la definición de normalidad y manejar las unidades para con un análisis dimensional encontrar la respuesta

.

                                                                     

 
     
 

5.-) Se tiene un volumen de 5.0 ml. de una solución 0.02 M. de KIO3 y se diluyen en 45.0 ml.  de agua ¿cuál es la concentración de la nueva solución?

 
     
   

"Tips":

Se sugiere utilizar factores de conversión

.

                                                                     

 
     

Mapa del Sitio

.
Basic Science applied to Chemical Engineering
Diseño del Sitio Web:  Ing. Mario Barroso Moreno, e-mail:  mariobm@unam.mx        
Última modificación al Sitio Web: 04 de Diciembre de 2018