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Guía de examen

             
       

Método Científico

 
             
     
  Propósito

Evocar los conocimientos estudiados en la unidad de aprendizaje correspondiente al Método Científico para: consolidar el marco teórico que les permita manejar tanto el vocabulario como la metodología de la ciencia y aplicarlos a la resolución de problemas típicos de la ingeniería química.

 
     
 

¡ Suerte en el examen, muchachos!

 
     
 

Preguntas:

Con sus propias palabras explique:

  • El significado de la ciencia

  • Las características de la Ciencia

  • Finalidades de la Ciencia

  • Diferencias entre Ciencia formal y fáctica

  • Importancia y utilidad del método experimental

  • Cada una de las etapas del método experimental

  • Difusión

  • Los factores que afectan la difusión

  • Ósmosis

  • Diálisis

  • Qué es peso molecular

  • Cuáles son los postulados del modelo de los gases ideales

  • Cuál es la importancia de la operación unitaria flujo de fluidos

  • Que es una propiedad de transporte

  • Que es un fluido Newtoniano.

  • Algunas de las aplicaciones industriales de las propiedades de transporte.

Problemas:

 

 
  1.-)  De acuerdo a los siguientes datos experimentales, realizar lo que se le pide  
 

 

        Datos experimentales

 

   Masa (g.)

0. 45

   Temperatura (°F)

167. 0

   Constante Universal (L. atm. / mol °K)

0. 082

   Presión (in. Hg.)

219. 8

   Volumen (mL)

125. 345

  •  Calcule la densidad

  • Calcule el peso molecular

  •  Calcule el número de moles

 
   

"Tips":

En este problema es conveniente realizar un análisis dimensional para una solución adecuada del mismo.

 

 
     
 

2.-) Se encontró que una muestra de una sustancia tiene una masa de 47. 5 gr., cuando se agrega la sustancia a un volumen de agua de 12. 5 mL., éste se incrementa hasta 31.8 mL.  ¿Cuál es la densidad de la sustancia?

 
     
  3.-) ¿Cuál es la masa de 1. 52 L. de keroseno si: d = 0.82 g. / ml.  
     
   

"Tips":

En estos problemas, hay que recordar que la densidad se considera como la relación de: d = X g. / ml.

 
     
 

4.-) Una aspirina contiene 0. 324 gr. de producto activo. ¿Cuántas libras de aspirina hay en un frasco de 500 aspirinas?

 
     
   

"Tips":

Se sugiere utilizar factores de conversión

.

                                                                     

 
     
 

5.-) El dirigible Goodyear tiene un volumen de aproximadamente 25 000 000 L.

a.) ¿Cuál es la masa de He (en lb) en el dirigible  a 27 °C y 780 torr.?

b)  La masa molar promedio del aire es de 29 g/mol. ¿Qué masa de aire (en lb) contendrá el dirigible?

 
     
    "Tips":

Considerar al He y al aire a condiciones estándar

                                                 

                                                                  

 
     
 

6.-)  De acuerdo a los siguientes datos experimentales;

Peso Molecular

(gr. / mol)

51.0

Temperatura

(°C)

75. 0

a)  Utilizando la tabla del Apéndice 6a del texto "Alan S. Foust,  Principios de Operaciones Unitarias".

b)  El grafico del Apéndice 6b del mismo texto anterior.

c)  Y la siguiente ecuación:

Calcule la viscosidad del vapor de la sustancia desconocida

 
   

"Tips":

Revise cuidadosamente las unidades de las variables de la ecuación anterior (particularmente los de “Ω” y “σ” obtenidos por interpolación numérica de la tabla del Apéndice 6a ) para que el valor numérico de la viscosidad sea congruente.

 
     
 

 

 

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Basic Science applied to Chemical Engineering
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Última modificación al Sitio Web: 04 de Diciembre de 2018